Для данной задачи необходимо выбрать реакции, которые могут приводить к окислительно-восстановительным процессам. Из предложенных веществ удачно подойдут дихромат калия $K_{2}C{r}_2{O}_7$ и серная кислота $H_{2}S{O}_4$.

Рассмотрим реакцию взаимодействия дихромата калия с серной кислотой. В ходе этой реакции дихромат $C{r}_2{O}_7^{2-}$ восстанавливается до ионов хрома$III$ $C{r}^{3+}$, а серная кислота может взаимодействовать, образуя сульфат натрия $N{a}_{2}S{O}_4$ и воду.

Основная реакция будет выглядеть следующим образом:

$$K_{2}C{r}_2{O}_7+4H_{2}S{O}_4+6NaBr\to 2C{r}_2(S{O}_4{)}_3+2N{a}_{2}S{O}_4+6HBr$$

Окислительно-восстановительная реакция:Окислитель — дихромат калия $C{r}_2{O}_7^{2-}$, потому что он принимает электроны и восстанавливается.Восстановитель — бромид натрия $NaBr$, который окисляется до брома $B{r}_2$.Электронный баланс:

Рассмотрим изменение степеней окисления:

Для дихромата калия:

Cr в Cr₂O₇²⁻ имеет степень окисления +6 и восстанавливается до Cr³⁺ $+3$.Каждый атом хрома принимает 3 электрона, а так как в дихромате 2 атома хрома: $2\times 3=6$ электронов.

Для бромида:

Br в NaBr имеет степень окисления -1 и окисляется до Br₂ $0$.На каждую молекулу Br₂ требуется 2 брома, что дает $6÷2=3$ молекулы NaBr для того, чтобы отдать 6 электронов.

Таким образом, электронный баланс выглядит следующим образом:

[
\text{6 e}^- \text{ (по 3 e^- от 2 Cr)} + 6(Br^-) \rightarrow 3(Br_2) + 6 e^-
]

Результат:Окислитель: $K_{2}C{r}_2{O}_7$ $дихроматкалия$Восстановитель: $NaBr$ $бромиднатрия$

Записанное уравнение реакции и электронный баланс отражают окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растворе.