Химия, уравнения, дз. Составить 5 химических свойств реакций уравнений по: KOH, Fe(OH)2
Химия, уравнения, дз. Составить 5 химических свойств реакций уравнений по: KOH, Fe(OH)2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Конечно! Вот некоторые химические свойства и реакции для гидроксида калия KOHKOHKOH и гидроксида железаIIIIII Fe(OH)2Fe(OH)₂Fe(OH)2 :
1. Гидроксид калия KOHKOHKOHСвойства и реакции:Растворимость в воде:
KOH хорошо растворим в воде, образуя щелочной раствор.Уравнение:KOH (s)+H2O (l)→K+(aq)+OH−(aq) \text{KOH (s)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)
KOH (s)+H2 O (l)→K+(aq)+OH−(aq)
Реакция с кислотами:
KOH реагирует с кислотами, образуя соли и воду.Уравнение:KOH (aq)+HCl (aq)→KCl (aq)+H2O (l) \text{KOH (aq)} + \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{KCl (aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}
KOH (aq)+HCl (aq)→KCl (aq)+H2 O (l)
Реакция с металлами:
KOH может реагировать с некоторыми металлами, образуя водород и соответствующие продукты.Уравнение:2KOH (aq)+Zn (s)→Zn(OH)2(s)+H2(g) 2\text{KOH (aq)} + \text{Zn (s)} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2(s) + \text{H}_2(g)
2KOH (aq)+Zn (s)→Zn(OH)2 (s)+H2 (g)
Реакция с углекислым газом:
KOH поглощает углекислый газ, образуя карбонат калия.Уравнение:2KOH (aq)+CO2(g)→K2CO3(aq)+H2O (l) 2\text{KOH (aq)} + \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3(aq) + \text{H}_2\text{O (l)}
2KOH (aq)+CO2 (g)→K2 CO3 (aq)+H2 O (l)
Реакция с амфотерными оксидами:
KOH реагирует с амфотерными оксидами, образуя комплексные соединения.Уравнение:2KOH (aq)+Al2O3(s)→2KAl(OH)4(aq) \text{2KOH (aq)} + \text{Al}_2\text{O}_3 (s) \rightarrow 2\text{KAl(OH)}_4 (aq)
2KOH (aq)+Al2 O3 (s)→2KAl(OH)4 (aq)2. Гидроксид железаIIIIII Fe(OH)2Fe(OH)₂Fe(OH)2 Свойства и реакции:
Нерастворимость в воде:
FeOHOHOH₂ нерастворим в воде, образуя осадок.Уравнение:Fe2+(aq)+2OH−(aq)→Fe(OH)2(s) \text{Fe}^{2+}(aq) + 2 \text{OH}⁻(aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2(s)
Fe2+(aq)+2OH−(aq)→Fe(OH)2 (s)
Окисление на воздухе:
FeOHOHOH₂ легко окисляется до FeOHOHOH₃ гидроксидажелеза(III)гидроксида железа(III)гидроксидажелеза(III).Уравнение:4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)→4Fe(OH)3(s) 4\text{Fe(OH)}_2(s) + \text{O}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3(s)
4Fe(OH)2 (s)+O2 (g)+2H2 O(l)→4Fe(OH)3 (s)
Реакция с кислотами:
FeOHOHOH₂ реагирует с кислотами, образуя соли и воду.Уравнение:Fe(OH)2(s)+2HCl(aq)→FeCl2(aq)+2H2O(l) \text{Fe(OH)}_2(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{FeCl}_2(aq) + 2\text{H}_2\text{O}(l)
Fe(OH)2 (s)+2HCl(aq)→FeCl2 (aq)+2H2 O(l)
Реакция с щелочами:
FeOHOHOH₂ может реагировать с некоторыми щелочами, но в основном это инертная реакция.Уравнение:Fe(OH)2(s)+2NaOH(aq)→Na2Fe(OH)4(aq) (восстановление) \text{Fe(OH)}_2(s) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{Fe(OH)}_4(aq) \text{ (восстановление)}
Fe(OH)2 (s)+2NaOH(aq)→Na2 Fe(OH)4 (aq) (восстановление)
Реакция с солями:
FeOHOHOH₂ может реагировать с солями других металлов, образуя осадки.Уравнение:Fe(OH)2(s)+CuSO4(aq)→Cu(OH)2(s)+FeSO4(aq) \text{Fe(OH)}_2(s) + \text{CuSO}_4(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) + \text{FeSO}_4(aq)
Fe(OH)2 (s)+CuSO4 (aq)→Cu(OH)2 (s)+FeSO4 (aq)
Эти реакции иллюстрируют важные химические свойства гидроксида калия и гидроксида железаIIIIII.