Для решения вашей задачи сначала необходимо определить количество вещества $молей$ в каждом из растворов.

Счет для раствора серной кислоты $H_{2}S{O}_4$:

Объем раствора = 75 см³ = 0,075 дм³

Молярная концентрация = 0,3 моль/дм³

Количество вещества $n$ в растворе H₂SO₄:
$$n_{H_{2}S{O}_4}=V\cdot C=0,075{\text{дм}}^3\cdot 0,3{\text{моль/дм}}^3=0,0225\text{моль}$$

Серная кислота диссоциирует на 2 протона $водорода$ и один ион сульфата. Таким образом, 1 моль H₂SO₄ дает 2 моль H⁺. Количество эквивалентов H⁺ равно:
$$n<em>H^{+}=2\cdot n</em>H_{2}S{O}_4=2\cdot 0,0225\text{моль}=0,045\text{моль}$$

Счет для раствора едкого калия $KOH$:

Объем раствора = 125 см³ = 0,125 дм³

Молярная концентрация = 0,2 моль/дм³

Количество вещества $n$ в растворе KOH:
$$n_{KOH}=V\cdot C=0,125{\text{дм}}^3\cdot 0,2{\text{моль/дм}}^3=0,025\text{моль}$$

Едкий калий $KOH$ полностью диссоцирует в растворе на K⁺ и OH⁻. Таким образом, 1 моль KOH дает 1 моль OH⁻.

Теперь вычислим, как будут реагировать кислота и основание, согласно реакции нейтрализации:
$$H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$$

Определение количества реагентов:

Имеем:

$n_{H^{+}}=0,045\text{моль}$$n_{O{H}^{-}}=0,025\text{моль}$

Находим, какое количество реагентов остается:

H⁺ реагирует с OH⁻: ${\text{H}}^{+}$ нужно больше, чем ${\text{OH}}^{-}$Реакция нейтрализации произойдет до тех пор, пока будет хватать OH⁻.

Количество H⁺, которое будет потрачено:
$$n_{O{H}^{-}}=0,025\text{моль}\Rightarrow {\text{потрачено H}}^{+}=0,025\text{моль}$$

Оставшиеся H⁺:
$$n<em>H^{+}|усл=n</em>H^{+}-n_{O{H}^{-}}=0,045\text{моль}-0,025\text{моль}=0,020\text{моль}$$

Таким образом, в избытке останется:

H⁺: $0,020\text{моль}$OH⁻: все уйдет в реакцию, остатка не будет.

Итак, остается 0,020 моль H⁺ в избытке.