Для того чтобы определить, произойдёт ли образование осадка Ag2S, необходимо рассмотреть взаимодействие ионного состава обеих реакций.

Наличие серебра: В растворе K2$$Ag(CN)3$$, концентрация $$A{g}^{+}$$ будет равна 0.01 М, поскольку 1 л раствора содержит 0.01 моль Ag. Однако, из-за комплексообразования с цианидом Ag^+ находится в форме $$Ag(CN)2$$^−. Важно отметить, что в данной системе присутствует избыточное количество KCN, что способствует стабилизации комплекса и предотвращает выделение свободного иона Ag^+.

Добавление ZnS: При добавлении 10 мл насыщенного раствора ZnS $которыйсодержитионыS^2-$, концентрация ионов серы в растворе неконтролируемым образом увеличится. Сульфид серебра $Ag2S$ имеет низкую растворимость $K_{s}p=1.2\times 10^{-}49$.

Сравнение потенциала образования осадка:

Общее количество Ag в растворе до добавления ZnS: 0.01 моль.При добавлении ZnS, важно учесть, что из-за действующих ионов CN^−, Ag^+ может не быть доступным для реакции с S^2−. Однако при больших концентрациях S^2−, равновесие может сдвинуться, и проявится осадок Ag2S.

Поддерживающее равновесие: Поскольку у нас имеется избыток KCN $0.02мольKCNврастворе$, это будет способствовать комплектации Ag^+. Тем не менее, если ионов S^2− будет достаточно, они смогут вытеснить Ag^+ из комплекса.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: Да, осадок Ag2S может образоваться, если количество добавленного сульфида будет достаточным для вытеснения Ag^+ из комплекса $$Ag(CN)2$$^− согласно принципу Le Chatelier. Конечные условия будут зависеть от концентраций, но в теории, осадок в принципе возможен.