Для решения задач необходимо использовать известные химические реакции и законы стехиометрии.

Задача 1

Дано:

Масса 25% раствора фосфорной кислоты $N{a}_{3}P{O}_4$ = 150 гКонцентрация раствора = 25%

Для начала найдем массу солей фосфорной кислоты в растворе:

$${\text{масса Na}}_3{\text{PO}}_4=150\text{г}\times 0.25=37.5\text{г}$$

Теперь найдем количество молей Na₃PO₄, используя его молекулярную массу:

Молярная масса Na₃PO₄ = 3$23$ + 31 + 4$16$ = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль Na₃PO₄:

$$n({\text{Na}}_3{\text{PO}}_4)=\frac{m}{M}=\frac{37.5}{164}\approx 0.228\text{моль}$$

Теперь напишем уравнение реакции между Na₃PO₄ и AgNO₃:

$${\text{Na}}_3{\text{PO}}_4+3{\text{AgNO}}_3\to {\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4\downarrow +3{\text{NaNO}}_3$$

Из уравнения видно, что 1 моль Na₃PO₄ реагирует и образует 1 моль Ag₃PO₄.

Таким образом, количество моль Ag₃PO₄, образующегося в реакции:

$$n({\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4)=n({\text{Na}}_3{\text{PO}}_4)\approx 0.228\text{моль}$$

Теперь найдем массу осадка Ag₃PO₄:

Молярная масса Ag₃PO₄ = 3$107.87$ + 30.97 + 4$16.00$ = 323.67 + 30.97 + 64.00 = 418.64 г/моль

Теперь можем найти массу осадка:

$$m({\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4)=n({\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4)\times M({\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4)=0.228\times 418.64\approx 95.41\text{г}$$

Ответ: масса осадка Ag₃PO₄ примерно 95.41 г.

Задача 2

Дано:

Массовая доля фосфорной кислоты $H_{3}P{O}_4$ = 23%Масса осадка = 75 г $предположим,чтоэтоC{a}_3(P{O}_4{)}_2$

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и оксидом кальция:

$$2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4+3\text{CaO}\to {\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2\downarrow +3{\text{H}}_2\text{O}$$

Из уравнения видно, что 2 моля H₃PO₄ образуют 1 моль Ca₃$P{O}_4$₂.

Теперь найдем количество Ca₃$P{O}_4$₂ в моль:

Молярная масса Ca₃$P{O}_4$₂ = 3$40.08$ + 2$30.97$ + 8$16.00$ = 120.24 + 61.94 + 128.00 = 310.18 г/моль

Количество молей Ca₃$P{O}_4$₂:

$$n({\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2)=\frac{m}{M}=\frac{75}{310.18}\approx 0.242\text{моль}$$

Теперь определим количество H₃PO₄, которое реагировало:

Согласно стехиометрии:

$$n({\text{H}}_3{\text{PO}}_4)=2\times n({\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2)=2\times 0.242\approx 0.484\text{моль}$$

Теперь найдем массу фосфорной кислоты:

Молярная масса H₃PO₄ = 3$1.01$ + 30.97 + 4$16.00$ = 3.03 + 30.97 + 64.00 = 98.00 г/моль

$$m({\text{H}}_3{\text{PO}}_4)=n\times M=0.484\times 98.00\approx 47.47\text{г}$$

Теперь найдем массу раствора $сучетоммассовойдоли23$:

[
\text{масса раствора} = \frac{m(\text{H}_3\text{PO}_4}{\text{массовая доля}} = \frac{47.47}{0.23} \approx 206.35 \, \text{г}
]

Ответ: масса раствора фосфорной кислоты составляет примерно 206.35 г.