Чтобы решить задачу, сначала запишем уравнение реакции между оксидом меди $I$ $({\text{Cu}}_2\text{O})$ и sulfuric acid $({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)$:

$${\text{Cu}}_2\text{O}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$

Это уравнение показывает, что 1 моль оксида меди $I$ реагирует с 1 моль серной кислоты.

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты в растворе

Подсчитаем массу 300 мл 98%-ного раствора серной кислоты:

Найдем массу раствора:
$$\text{масса}=\text{объём}\times \text{плотность}=300\text{мл}\times 1.84\text{г/мл}=552\text{г}$$

Теперь найдем массу серной кислоты в этом растворе:
$${\text{масса H}}_2{\text{SO}}_4=552\text{г}\times 0.98=541.56\text{г}$$

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты

Молярная масса серной кислоты ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ составляет:

$$\text{M}({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=2\cdot 1+32+16\cdot 4=98\text{г/моль}$$

Теперь вычислим количество вещества серной кислоты:

$$n({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{541.56\text{г}}{98\text{г/моль}}\approx 5.52\text{моль}$$

Шаг 3: Найдем массу оксида меди $I$

Согласно уравнению реакции 1 моль оксида меди $I$ реагирует с 1 моль серной кислоты. Таким образом, нам нужно 5.52 моль оксида меди $I$.

Молярная масса оксида меди $I$ $({\text{Cu}}_2\text{O})$:

$$\text{M}({\text{Cu}}_2\text{O})=2\cdot 63.55+16=143.10\text{г/моль}$$

Теперь вычислим массу оксида меди $I$:

$$\text{масса}({\text{Cu}}_2\text{O})=n({\text{Cu}}_2\text{O})\cdot \text{M}({\text{Cu}}_2\text{O})=5.52\text{моль}\times 143.10\text{г/моль}\approx 790.36\text{г}$$

Ответ

Масса оксида меди $I$, который прореагирует с 300 мл 98%-ного раствора серной кислоты, составляет примерно 790.36 г.