Чтобы определить, сколько миллилитров аммиака связывает 1 мл 0,01 н раствора серной кислоты $H_{2}S{O}_4$, сначала необходимо рассмотреть реакцию между серной кислотой и аммиаком $N{H}_3$:

$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{NH}}_3\to {\text{(NH}}_4{)}_2{\text{SO}}_4$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями аммиака.

Рассчитаем количество моль серной кислоты в 1 мл раствора.
Концентрация раствора серной кислоты 0,01 н $нормальность$. Так как H₂SO₄ является двуосновной кислотой, его нормальность равна 0,01 н, то есть 0,01 эквивалента на 1 литр или 0,01 моль H₂SO₄ на 1 литр.

Количество моль H₂SO₄ в 1 мл:
$$0,01\text{моль/л}\times 0,001\text{л}=0,00001\text{моль}$$

Определяем, сколько аммиака требуется для нейтрализации.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NH₃. Следовательно, для 0,00001 молей H₂SO₄ потребуется:
$$2\times 0,00001\text{моль}=0,00002{\text{моль NH}}_3$$

Теперь, если мы знаем, сколько моль аммиака нужно, нужно рассчитать его объем.
Обычно нормальные растворы содержат 1 н $нормальныйраствор$ равный 1 моль/л. Если у нас есть раствор NH₃ той же нормальности $1н$, то для 0,00002 моль NH₃ потребуется:
$$V=\frac{n}{C}=\frac{0,00002\text{моль}}{1\text{моль/л}}=0,00002\text{л}=0,02\text{мл}$$

Таким образом, 1 мл 0,01 н серной кислоты будет связывать 0,02 мл аммиака $приусловии,чтоиспользуется1нраствораммиака$.