Для решения этой задачи, мы сначала должны записать химическую реакцию между хлоридом аммония $NH4Cl$ и гидроксидом натрия $NaOH$. Реакция происходит с образованием аммиака $NH3$, воды $H2O$ и хлорида натрия $NaCl$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$N{H}_{4}Cl+NaOH\to N{H}_3+H_{2}O+NaCl$$

Теперь, чтобы определить объем выделившегося аммиака, нам необходимо знать:

Количество исходных веществ $NH4ClиNaOH$, которое у нас есть.Условия, при которых реакции происходят $обычнопристандартныхусловиях,T=273KиP=1атм$.Молярные объемы газа в стандартных условиях $22,4л/мольдляидеальногогаза$.

Предположим, что у нас есть 1 моль NH4Cl. В таком случае, поскольку реагенты реагируют в 1:1 соотношении, мы получим 1 моль NH3.

Теперь, используя молярный объем газа:

$$V(NH3)=n\times V_m$$

где $n$ — количество образовавшегося NH3, а $V_m$ — молярный объем $22,4л/моль$.

Так как мы получили 1 моль NH3:

$$V(NH3)=1моль\times 22,4л/моль=22,4л$$

Таким образом, если в реакции у нас было 1 моль хлорида аммония, то объем выделившегося аммиака составит 22,4 литра. Для других количеств реагентов, аналогично рассчитывается объем, исходя из справочной информации о мольных соотношениях.