Чтобы определить, произойдёт ли образование осадка Ag₂S после добавления раствора ZnS к раствору K₂$$Ag(CN{)}_3$$, необходимо рассмотреть взаимодействия между ионами серебра $A{g}^{+}$, сульфидом $S^{2-}$ и комплексом $$Ag(CN{)}_3$$²⁻.

Определение концентраций ионов:

У нас есть 1 л раствора K₂$$Ag(CN{)}_3$$ с концентрацией 0,01 М, следовательно, количество ионов Ag⁺ в растворе равно 0,01 моль.Добавление 10 мл насыщенного раствора ZnS, который содержит S²⁻, будет способствовать образованию Ag₂S, если концентрация S²⁻ превысит значение, необходимое для образования осадка.

Состояние K₂$$Ag(CN{)}_3$$:

Комплекс $$Ag(CN{)}_3$$²⁻ будет содержать Ag⁺ в сложном состоянии, что усложняет получение свободного Ag⁺. Тем не менее, добавление достаточного количества ионов S²⁻ может вызвать диссоциирование комплекса и освобождение ионов Ag⁺.

Использование произведений растворимости:

Рыночные константы растворимости для Ag₂S $КПР(A{g}_{2}S)=6,3\bullet 10^{-50}$ показывают, что образование осадка возможно при высоких концентрациях S²⁻.Если считать, что весь сульфид, добавленный из ZnS, диссоциирует:
$$ZnS\to Z{n}^{2+}+S^{2-}$$

Объём и концентрации после смешения:

После смешивания 10 мл ZnS с 1 л раствора K₂$$Ag(CN{)}_3$$, общий объём раствора составит 1,01 л.Концентрация S²⁻ можно будет определить по количеству добавленного ZnS и объёму раствора.

Расчёт:

Если предположить, что насыщенный раствор ZnS содержит значительное количество S²⁻, его добавление приведёт к повышению концентрации S²⁻ в растворе. Для точного расчёта концентрации и сравнения с значением для образования осадка необходимо больше информации о концентрации S²⁻ в насыщенном растворе ZnS.

Проверка условия образования осадка:

После нахождения концентрации Ag⁺ и S²⁻, можно рассчитать $Q=[A{g}^{+}{]}^2[S^{2-}]$ и сравнить с КПР$A{g}_{2}S$. Если ( Q > K_{sp}(Ag₂S) ), осадок Ag₂S образуется.

На основании вышеизложенного, при добавлении ZnS к раствору K₂$$Ag(CN{)}_3$$, существует высокая вероятность образования осадка Ag₂S, если добавленная концентрация S²⁻ превысит критическую величину для данного объёма раствора, что и требует проверки через расчёты.