Окислительно-восстановительная реакция по химии Дан перечень следующих веществ: гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(1), оксид марганца (IV), гидроксид калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, в процессе окислительно-восстановительной реакции между которыми атом металла в составе сложного вещества принимает электроны. Продуктами реакции являются две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительная реакция по химии Дан перечень следующих веществ: гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(1), оксид марганца (IV), гидроксид калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, в процессе окислительно-восстановительной реакции между которыми атом металла в составе сложного вещества принимает электроны. Продуктами реакции являются две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Рассмотрим возможные окислительно-восстановительные реакции с использованием предложенных веществ. Одним из вариантов является реакция между оксидом медиIII Cu2OCu2OCu2O и сульфатом калия K2SO4K2SO4K2SO4 в присутствии серной кислоты H2SO4H2SO4H2SO4.
Уравнение реакции:2 Cu2O+H2SO4→2 Cu+CuSO4+H2O 2 \, \text{Cu}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \, \text{Cu} + \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
Процесс окисления и восстановления:2Cu2 O+H2 SO4 →2Cu+CuSO4 +H2 O
Окисление:
Cu+→Cu0+e− \text{Cu}^{+} \rightarrow \text{Cu}^{0} + e^{-} Cu+→Cu0+e− каждыйатоммедиизCu2Oотдаётэлектроныивосстанавливаетсявэлементарнуюмедькаждый атом меди из Cu2O отдаёт электроны и восстанавливается в элементарную медькаждыйатоммедиизCu2Oотдаётэлектроныивосстанавливаетсявэлементарнуюмедь.Восстановление:
Cu2++2e−→Cu0 \text{Cu}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \text{Cu}^{0} Cu2++2e−→Cu0 медьизсульфатамедивосстанавливаетсядометаллическоймедимедь из сульфата меди восстанавливается до металлической медимедьизсульфатамедивосстанавливаетсядометаллическоймеди.Электронный баланс:Из двух молекул оксида меди Cu2OCu2OCu2O выделяются 4 электрона при окислении двух атомов меди. При этом, 2 атома меди из CuSO4 принимают эти электроны и восстанавливаются.
Окислитель и восстановитель:Окислитель: Cu2+ \text{Cu}^{2+} Cu2+ изсульфатамедииз сульфата медиизсульфатамеди.Восстановитель: Cu+ \text{Cu}^{+} Cu+ изоксидамеди(I)из оксида меди(I)изоксидамеди(I).Продукты реакции:В результате данной реакции образуются две соли: сульфат медиIII и вода.
Это одна из возможных окислительно-восстановительных реакций с использованием предложенных веществ.