Для решения задачи нам нужно сначала найти, сколько моль нитрата калия $KN{O}_3$ содержится в 200 мл полученного раствора с концентрацией 0,25 моль/л.

Количество моль KNO₃ можно вычислить по формуле:

$$n=C\cdot V$$

где:

$n$ — количество моль,$C$ — концентрация $0,25моль/л$,$V$ — объем в литрах $200мл=0,2л$.

Теперь расчитаем количество моль:

$$n=0,25\text{моль/л}\cdot 0,2\text{л}=0,05\text{моль}$$

Теперь найдем массу нитрата калия. Для этого нам нужна молярная масса KNO₃. Она составляет:

K $калий$ = 39,1 г/моль,N $азот$ = 14,0 г/моль,O $кислород$ = 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль.

Считаем молярную массу KNO₃:

$$\text{Молярная масса KNO₃}=39,1+14,0+48,0=101,1\text{г/моль}$$

Теперь найдем массу KNO₃ в растворе:

$$m=n\cdot M$$

где:

$m$ — масса,$n$ — количество моль $0,05моль$,$M$ — молярная масса $101,1г/моль$.

Рассчитаем массу:

$$m=0,05\text{моль}\cdot 101,1\text{г/моль}=5,055\text{г}$$

Это масса KNO₃ в полученном растворе.

Теперь найдем массу исходного 10%-ного раствора нитрата калия. В 10%-ном растворе 10 г KNO₃ содержится в 100 г раствора. Определим, сколько граммов раствора нам необходимо для получения 5,055 г KNO₃.

Составим пропорцию:

$$\frac{10\text{г KNO₃}}{100\text{г раствора}}=\frac{5,055\text{г KNO₃}}{x\text{г раствора}}$$

Решим это уравнение для $x$:

$$10x=505,5\Rightarrow x=\frac{505,5}{10}=50,55\text{г}$$

Таким образом, масса исходного 10%-ного раствора нитрата калия составляет $50,6\text{г}$ $сокруглениемдодесятых$.

Ответ: 50,6 г.