При составлении электронного баланса важно правильно отследить изменение степеней окисления элементов и учет количества атомов в реакции. В вашем уравнении:

$${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+\text{KI}\to {\text{I}}_2+{\text{FeI}}_2+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4$$

Для того чтобы понять, почему не ставится коэффициент 2 перед Fe, нужно обратить внимание на степень окисления железа. В исходных веществах сульфат железа$III$ $({\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3)$ железо имеет степень окисления +3, а в соединении FeI2 - степень окисления +2.

При разложении сульфата железа$III$ происходит восстановление и окисление:

Железо из +3 восстанавливается до +2.Йод из -1 $вKI$ окисляется до 0 $вI2$.

Если правильно сбалансировать реакцию, необходимо учитывать, что каждая молекула FeI2 будет получать катион железа с зарядом +2, однако для сохранения атомного баланса в уравнении нет необходимости добавлять коэффициент 2 перед Fe в выводе, так как всего в реакции образуется один атом железа из двух.

Вот как выглядит полный процесс расчета электронного баланса:

Установите полные стехиометрические коэффициенты для всех соединений.Рассмотрите изменения в степенях окисления.Убедитесь, что количество всех атомов и зарядов сохраняется.

Таким образом, правильная реакция, показывающая переходы электронов, может быть организована с учетом атомного и зарядного баланса, и иногда количество атомов не требует записывать дополнительные коэффициенты, если это не нарушает баланс.