Чтобы рассчитать массу алюминия, необходимую для реакции с кислородом для образования 33,66 г оксида алюминия (Al₂O₃), воспользуемся следующим подходом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Уравнение реакции между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:

[ 4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 ]

Шаг 2: Найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al₂O₃).

Молекулярная масса ((M)) оксида алюминия:

Алюминий (Al) = 26,98 г/мольКислород (O) = 16,00 г/моль

Для Al₂O₃:

[ M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{O}) ]
[ M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times 26,98 \, \text{г/моль} + 3 \times 16,00 \, \text{г/моль} ]
[ M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 53,96 \, \text{г/моль} + 48,00 \, \text{г/моль} = 101,96 \, \text{г/моль} ]

Шаг 3: Рассчитаем число молей Al₂O₃.

Теперь найдем, сколько моль оксида алюминия соответствует 33,66 г:

[ n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{m}{M} = \frac{33,66 \, \text{г}}{101,96 \, \text{г/моль}} \approx 0,329 \, \text{моль} ]

Шаг 4: Используем стехиометрию для нахождения необходимого количества Al.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al₂O₃ образуются из 4 моль Al:

[ 2 \, \text{моль Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 4 \, \text{моль Al} ]

Следовательно, для 0,329 моль Al₂O₃ потребуется:

[ n(\text{Al}) = 0,329 \, \text{моль Al}_2\text{O}_3 \times \frac{4 \, \text{моль Al}}{2 \, \text{моль Al}_2\text{O}_3} = 0,658 \, \text{моль Al} ]

Шаг 5: Рассчитаем массу необходимого алюминия.

Теперь можем найти массу алюминия:

[ m(\text{Al}) = n(\text{Al}) \times M(\text{Al}) ]
[ m(\text{Al}) = 0,658 \, \text{моль} \times 26,98 \, \text{г/моль} \approx 17,74 \, \text{г} ]

Ответ

Для образования 33,66 г оксида алюминия необходимо прореагировать примерно 17,74 г алюминия.