В каждом из предложенных случаев важно рассмотреть возможные реакции, которые могут происходить между компонентами, чтобы определить, возможно ли их совместное приготовление в одном растворе.

AlCl3 и NaOH: Да, можно приготовить растворы, содержащие AlCl3 и NaOH. При этом произойдет реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)3), который является малорастворимым осадком:
[
AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl
]
Таким образом, в растворе будет осадок Al(OH)3 и растворимые соли NaCl.

Al2(SO4)3 и Ba(NO3)2: В этом случае возможна реакция между сульфатом алюминия и нитратом бария, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO4):
[
Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al(NO_3)_3
]
Следовательно, в результате смешивания этих растворов произойдет образование осадка BaSO4.

КАГО (Калия гидроアルбичервный) и HCl: При смешивании калия гидрофосфата (КАГО) с соляной кислотой (HCl) может произойти реакция нейтрализации с образованием фосфоновой кислоты, однако эта реакция может привести к образованию различных продуктов, в зависимости от условий (концентрации согласно расчету количества кислоты и основания). Обычно такой процесс нежелателен, поскольку это может привести к необратимым изменениям в растворе (например, образованию солей).

Таким образом, в первом и втором случае можно готовить растворы, однако это приведет к образованию осадков. В третьем случае (КАГО и HCl) рекомендуется проявлять осторожность из-за возможности нежелательных реакций.