Давайте подробно разберем задачу.

Определение количества газа. У нас есть газ с объемом 4,48 л, который выделился при нормальных условиях $н.у.$. Мы можем найти количество молей этого газа, используя формулу:

$$n=\frac{V}{V_m}$$ где $V_m=22,4\text{л/моль}$.

Подставим значение объема газа:

$$n=\frac{4,48\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,2\text{моль}$$

Определение состава смеси. Из условия задачи известно, что массовая доля иода в исходной смеси равна 20%. Обозначим массу исходной смеси как $m$. Тогда масса иода:

$$m_I=0,2m$$

Соответственно, масса остальной части смеси $углерод+кремний$ будет:

$$m_{C+Si}=0,8m$$

Реакция с горячей щелочью. Известно, что кремний взаимодействует с щелочью, в результате чего выделяется газ $обычноводород$:

$$Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+H_2\uparrow$$

Мы уже посчитали, что образуется 0,2 моль газа, значит:

$$n_{H_2}=0,2\text{моль}$$

Масса полученного водорода. Теперь найдем массу водорода:

$$m_{H<em>2}=n</em>H<em>2\cdot M</em>H_2=0,2\text{моль}\cdot 2\text{г/моль}=0,4\text{г}$$

Определим реакции для остатков. После реакции у нас осталась масса 6 г $твердоевещество$. Это масса углерода и остатка кремния, так как весь йод был использован в реакции.

Получаем:

$$m<em>C+Si+m</em>H_2=6\text{г}$$

Подставим массу водорода:

$$0,8m+0,4=6⟹0,8m=5,6⟹m=\frac{5,6}{0,8}=7\text{г}$$

Итоговые вычисления. Теперь мы нашли массу оставшихся компонентов. Масса исходной смеси:

$$0,2m+0,8m=m$$

Подставляем $m$:

$$0,2m=\frac{0,2\cdot 7}{0,8}=1,75\text{г}$$

Итак, масса исходной смеси будет равна:

$$m=\frac{7\text{г}}{0,8}+\frac{1,75\text{г}}{0,2}=11\text{г}$$

Таким образом, получается, что масса исходной смеси равна 11 г. Все расчеты подтвердили правильность вашего ответа.