Чтобы рассчитать, сколько граммов анилина может быть получено из 369 г нитробензола при выходе продукта 80%, сначала нужно знать реакцию, которая превращает нитробензол в анилин.

Реакция восприятия нитробензола в анилин выглядит следующим образом:

$${\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{NO}}_2+3{\text{H}}_2\to {\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{NH}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Где:

С6H5NO2 — нитробензолС6H5NH2 — анилин

Молярные массы соединений:

Молярная масса нитробензола $C6H5NO2$:

C $углерод$ = 12 г/моль × 6 = 72 г/мольH $водород$ = 1 г/моль × 5 = 5 г/мольN $азот$ = 14 г/моль × 1 = 14 г/мольO $кислород$ = 16 г/моль × 2 = 32 г/мольИтого: 72 + 5 + 14 + 32 = 123 г/моль

Молярная масса анилина $C6H5NH2$:

C $углерод$ = 12 г/моль × 6 = 72 г/мольH $водород$ = 1 г/моль × 5 = 5 г/мольN $азот$ = 14 г/моль × 1 = 14 г/мольИтого: 72 + 5 + 14 = 91 г/моль

Определяем количество моль нитробензола: $$n(\text{нитробензол})=\frac{m}{M}=\frac{369\text{г}}{123\text{г/моль}}\approx 3\text{моль}$$

По уравнению реакции видно, что 1 моль нитробензола дает 1 моль анилина. Таким образом, 3 моль нитробензола могут дать 3 моль анилина.

Теперь рассчитываем массу анилина, который можно получить: $$m(\text{анилин})=n\times M=3\text{моль}\times 91\text{г/моль}=273\text{г}$$

Учитываем выход продукта: $$m(\text{анилин, реальный})=273\text{г}\times 0.8=218.4\text{г}$$

Итак, максимальное количество анилина, которое может быть получено из 369 г нитробензола с выходом 80%, составляет примерно 218.4 г.