Для решения этой задачи используем уравнение реакции между железом $Fe$ и серной кислотой $H_{2}S{O}_4$:

$$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2$$

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты, производя 1 моль водорода.

Вычислим количество вещества железа $Fe$:

Молярная масса железа $Fe$ составляет примерно 55.85 г/моль.Для 112 г железа:

$$n<em>\text{Fe}=\frac{m</em>\text{Fe}}{M_{\text{Fe}}}=\frac{112\text{г}}{55.85\text{г/моль}}\approx 2.00\text{моль}$$

Так как на каждый моль железа выделяется 1 моль водорода $H_2$, то:

Количество водорода также будет 2.00 моль.

Теперь рассчитаем массу полученного водорода:

Молярная масса водорода $H_2$ составляет приблизительно 2.02 г/моль.

$$m_{H<em>2}=n</em>H<em>2\times M</em>H_2=2.00\text{моль}\times 2.02\text{г/моль}\approx 4.04\text{г}$$

Таким образом, масса водорода, которая может получиться при растворении 112 г железа в серной кислоте, составляет примерно 4.04 г.