Давайте сначала запишем уравнение химической реакции, которая описывает процесс преобразования сернистого газа $S{O}_2$ в оксид серы $VI$ $S{O}_3$. Величина киломолярности сернистого газа будет меняться, так как это гонка от первоначального состояния к конечному.

Уравнение реакции:
$${\text{2 SO}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)\to {\text{2 SO}}_3(g)$$

Теперь рассчитаем скорость реакции. Скорость реакции можно определить по формуле:

$$v=-\frac{\Delta [{\text{SO}}_2]}{\Delta t}$$

где:

$\Delta [{\text{SO}}_2]$ — изменение концентрации сернистого газа$\Delta t$ — изменение времениНачальная концентрация сернистого газа: $[\text{SO}<em>2]</em>\text{нач}=0,8\text{моль/л}$Конечная концентрация сернистого газа: $[\text{SO}<em>2]</em>\text{кон}=0,2\text{моль/л}$Изменение концентрации:
$$\Delta [{\text{SO}}_2]=[\text{SO}<em>2]</em>\text{кон}-[\text{SO}<em>2]</em>\text{нач}=0,2\text{моль/л}-0,8\text{моль/л}=-0,6\text{моль/л}$$Время: $\Delta t=\frac{1}{3}\text{минуты}=\frac{1}{3}\times 60\text{секунд}=20\text{секунд}$

Теперь подставим данные в формулу для скорости реакции:

[
v = -\frac{-0,6 \, \text{моль/л}}{20 \, \text{секунд}} = \frac{0,6 \, \text{моль/л}}{20 \, \text{секунд}} = 0,03 \, \text{моль/(л·с)}
]

Таким образом, скорость реакции составляет (0,03 \, \text{моль/(л·с)}).

Ответ: Скорость реакции равна (0,03 \, \text{моль/(л·с)}).
Уравнение реакции:
$${\text{2 SO}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)\to {\text{2 SO}}_3(g)$$