Для расчета равновесного потенциала серебряного электрода можно использовать уравнение Нернста:

$$E=E^0+\frac{RT}{nF}\ln \frac{1}{c}$$

где:

$E$ — равновесный потенциал электрода,$E^0$ — стандартный потенциал $вданномслучае+0,799В$,$R$ — универсальная газовая постоянная $8,314Дж/(моль\cdot К)$,$T$ — температура в Кельвинах $298К$,$n$ — количество электронов, участвующих в реакции $длясеребряногоэлектродаn=1$,$F$ — постоянная Фарадея $примерно96485Кл/моль$,$c$ — концентрация ионов серебра $0,023моль/л$.

Подставим значения в уравнение:

Сначала рассчитаем $\frac{RT}{nF}$:

[
\frac{RT}{nF} = \frac{(8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \cdot (298 \, \text{К})}{(1) \cdot (96485 \, \text{Кл/моль})} \approx 0,008314 \, \text{В}
]

Теперь подставляем в уравнение Нернста:

$$E=0,799+0,008314\ln \frac{1}{0,023}$$

Вычислим $\ln \frac{1}{0,023}$:

$$\ln \frac{1}{0,023}\approx \ln (43,478)\approx 3,775$$

Теперь подставим значение в уравнение энергии:

$$E=0,799+0,008314\cdot 3,775\approx 0,799+0,0314\approx 0,8304\text{В}$$

Таким образом, равновесный потенциал серебряного электрода при заданной концентрации составляет примерно 0,8304 В.