Молярная масса натрий карбоната $N{a}_{2}C{O}_3$ рассчитывается следующим образом:

Натрий $Na$: 22.99 г/моль, у нас два атома -> 2 × 22.99 = 45.98 г/мольУглерод $C$: 12.01 г/моль -> 12.01 г/мольКислород $O$: 16.00 г/моль, у нас три атома -> 3 × 16.00 = 48.00 г/моль

Теперь складываем все вместе:

Мм$N{a}_{2}C{O}_3$ = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 105.99 г/моль

Так как Na₂CO₃ диссоциирует в растворе на 2 Na⁺ и 1 CO₃²⁻, количество эквивалентов будет равно количеству ионов, которые могут участвовать в реакции. Для Na₂CO₃ это составляет 2 $дляN{a}^{+}$ + 1 $дляC{O}_3^{2-}$ = 3 эквивалента.

Таким образом, для нахождения эквивалентной молярной массы Na₂CO₃, мы делим молярную массу на количество эквивалентов:

Meq$N{a}_{2}C{O}_3$ = 105.99 г/моль / 3 = 35.33 г/моль-экв

Ответ: Мэ$N{a}_{2}C{O}_3$ ≈ 35.33 г/моль-экв.