Чтобы определить, какая масса соляной кислоты $HCl$ должна вступить в реакцию с железом $Fe$ для выделения 6 грамм водорода $H_2$, сначала необходимо написать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

$$\text{Fe}+2\text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+{\text{H}}_2$$

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль соляной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем, сколько молей водорода равны 6 граммам:

Молярная масса водорода $H_2$ составляет примерно 2 г/моль. Поэтому:

$$n(H_2)=\frac{m}{M}=\frac{6\text{г}}{2\text{г/моль}}=3\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль водорода выделяется при реакции с 2 молями HCl. Таким образом, для получения 3 моль водорода потребуется:

$$n(HCl)=2\cdot n(H_2)=2\cdot 3=6\text{моль}$$

Теперь найдем массу HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль:

$$m(HCl)=n(HCl)\cdot M(HCl)=6\text{моль}\cdot 36.5\text{г/моль}=219\text{г}$$

Таким образом, для выделения 6 граммов водорода необходимо, чтобы в реакцию вступило 219 граммов соляной кислоты.