Чтобы определить, какая масса соляной кислоты $HCl$ необходима для получения 6 граммов водорода $H_2$, нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой и железом:

$$\text{Fe}+2\text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+{\text{H}}_2$$

Сначала найдем количество вещества $моль$ водорода, выделившегося в реакции. Используем формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где:

Молярная масса водорода $H_2$ составляет примерно 2 г/моль. Тогда:

$$n_{H_2}=\frac{6\text{г}}{2\text{г/моль}}=3{\text{моль H}}_2$$

Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль HCl, чтобы создать 1 моль H₂. Это значит, что для получения 3 моль H₂ потребуется 6 моль HCl.

Теперь найдем массу соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Тогда масса HCl будет:

$$m_{HCl}=n\cdot M=6\text{моль}\cdot 36.5\text{г/моль}=219\text{г}$$

Таким образом, для выделения 6 граммов водорода необходимо 219 граммов соляной кислоты. Ваш ответ верен.