Чтобы вычислить массу мрамора, обработанного 730 г 20%-го раствора соляной кислоты, нужно сначала определить, сколько соляной кислоты содержится в растворе.

Определим массу соляной кислоты в растворе: 20% раствор означает, что 20 г соляной кислоты содержится в 100 г раствора. Чтобы найти массу соляной кислоты в 730 г раствора, воспользуемся пропорцией:

$$\text{Масса HCl}=\frac{20}{100}\times 730\text{г}=146\text{г}$$

Определим реакцию между соляной кислотой $HCl$ и мрамором $CaCO3$: Реакция протекает следующим образом:

$$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$$

Это означает, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 молями HCl.

Найдем количество вещества HCl: Молярная масса HCl примерно равна 36.5 г/моль. Мы можем найти количество вещества HCl в 146 г:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{146\text{г}}{36.5\text{г/моль}}\approx 4.0\text{моль}$$

Определим количество вещества CaCO3: Из уравнения реакции видно, что 2 моли HCl реагируют с 1 молем CaCO₃. Соответственно, количество молей CaCO₃, которое реагировало, составляет:

$$n_{CaCO<em>3}=\frac{n</em>HCl}{2}=\frac{4.0}{2}=2.0\text{моль}$$

Найдем массу CaCO3: Молярная масса CaCO₃ примерно равна 100 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу мрамора:

$$m_{CaCO<em>3}=n</em>CaCO<em>3\times M</em>CaC{O}_3=2.0\text{моль}\times 100\text{г/моль}=200\text{г}$$

Таким образом, масса мрамора, обработанного 730 г 20%-го раствора соляной кислоты, составляет 200 г.