Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции и данными о выделении теплоты.

Согласно уравнению реакции:

$$2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\to 2{\text{SO}}_3$$

При протекании этой реакции выделяется 198 кДж теплоты, когда образуются 2 моля SO3.

Отметим, что 39,6 кДж теплоты выделилось при образовании определенного количества SO3.

Теперь найдем, сколько молей SO3 образовалось при выделении 39,6 кДж:

$${\text{количество молей SO}}_3=\frac{\text{выделившаяся теплота}}{{\text{теплота на 2 моля SO}}_3}=\frac{39,6}{198}\times 2$$

$${\text{количество молей SO}}_3=\frac{39,6\text{кДж}}{198\text{кДж}}\times 2=\frac{39,6}{99}\approx 0,4{\text{моль SO}}_3$$

Теперь найдем массу образовавшегося SO3. Молярная масса SO3 составляет:

$${\text{M(SO}}_3\text{)}=\text{M(S)}+3\cdot \text{M(O)}=32+3\cdot 16=32+48=80\text{г/моль}$$

Теперь можем найти массу 0,4 моль SO3:

$${\text{масса SO}}_3=\text{количество молей}\times \text{молярная масса}=0,4\text{моль}\times 80\text{г/моль}=32\text{г}$$

Таким образом, масса образовавшегося оксида серы $VI$ составляет 32 грамма.