4. Определить энтальпию (энергию) связи ΔНсв.(Н–Те), если известны
значения ΔНсв.(Н–Э), кДж/моль для молекул Н₂Э (Э – элемент VIА-подгруппы) и НЭ (Э – элемент VIIА-подгруппы):
ΔНсв (Н–Э) (у): 423,7 (Н–О); 351,0 (H–S); 310,0 (H–Se); ?
ΔНсв (Н–Э) (х): 560,6 (H–F); 427,6 (Н–С1); 362,0 (Н–Вr); 295,0 (Н–I)
4. Определить энтальпию (энергию) связи ΔНсв.(Н–Те), если известны
значения ΔНсв.(Н–Э), кДж/моль для молекул Н₂Э (Э – элемент VIА-подгруппы) и НЭ (Э – элемент VIIА-подгруппы):
ΔНсв (Н–Э) (у): 423,7 (Н–О); 351,0 (H–S); 310,0 (H–Se); ?
ΔНсв (Н–Э) (х): 560,6 (H–F); 427,6 (Н–С1); 362,0 (Н–Вr); 295,0 (Н–I)
значения ΔНсв.(Н–Э), кДж/моль для молекул Н₂Э (Э – элемент VIА-подгруппы) и НЭ (Э – элемент VIIА-подгруппы):
ΔНсв (Н–Э) (у): 423,7 (Н–О); 351,0 (H–S); 310,0 (H–Se); ?
ΔНсв (Н–Э) (х): 560,6 (H–F); 427,6 (Н–С1); 362,0 (Н–Вr); 295,0 (Н–I)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Чтобы оценить энтальпию связи ΔHсв(Н–Те) \Delta H_{\text{св}}(Н–Те) ΔHсв (Н–Те), можно воспользоваться экстраполяцией значений из предоставленной таблицы. Нужно учитывать, что элементы VI и VII групп имеют определённые тренды по сравнению с другими элементами.
Для этого можно воспользоваться методом линейной экстраполяции, рассматривая зависимости значений связей.
Для группы VIА кислород,сера,селенкислород, сера, селенкислород,сера,селен:ΔHсв(Н–О)=423,7 \Delta H_{\text{св}}(Н–О) = 423,7 ΔHсв (Н–О)=423,7 кДж/мольΔHсв(Н–S)=351,0 \Delta H_{\text{св}}(Н–S) = 351,0 ΔHсв (Н–S)=351,0 кДж/мольΔHсв(Н–Se)=310,0 \Delta H_{\text{св}}(Н–Se) = 310,0 ΔHсв (Н–Se)=310,0 кДж/моль
Записав числовые значения в порядке убывания, можно заметить тенденцию к снижению:
Разница Н–О Н–О Н–О и Н–S Н–S Н–S = 423,7−351,0=72,7 423,7 - 351,0 = 72,7 423,7−351,0=72,7 кДж/мольРазница Н–S Н–S Н–S и Н–Se Н–Se Н–Se = 351,0−310,0=41,0 351,0 - 310,0 = 41,0 351,0−310,0=41,0 кДж/мольЭти различия указывают на то, что с увеличением атомного номера связь становится слабее. Применив эту тенденцию, можно попытаться оценить, какая будет связь Н–Те Н–Те Н–Те:
Приблизительная разница между значениями можно взять как среднее уменьшение: (72,7+41,0)/2=56,85(72,7 + 41,0) / 2 = 56,85 (72,7+41,0)/2=56,85.
Теперь мы можем экстраполировать:
ΔH<em>св(Н–Те)≈ΔH</em>св(Н–Se)−56,85 \Delta H<em>{\text{св}}(Н–Те) \approx \Delta H</em>{\text{св}}(Н–Se) - 56,85 ΔH<em>св(Н–Те)≈ΔH</em>св(Н–Se)−56,85
ΔHсв(Н–Те)≈310,0−56,85≈253,15 \Delta H_{\text{св}}(Н–Те) \approx 310,0 - 56,85 \approx 253,15 ΔHсв (Н–Те)≈310,0−56,85≈253,15 кДж/моль.
Таким образом, ориентировочная ценность энтальпии связи ΔНсв.(Н–Те) ΔНсв.(Н–Те) ΔНсв.(Н–Те) может составлять приблизительно 250 кДж/моль.
Для группы VIIА фтор,хлор,бром,йодфтор, хлор, бром, йодфтор,хлор,бром,йод:ΔHсв(Н–F)=560,6 \Delta H_{\text{св}}(Н–F) = 560,6 ΔHсв (Н–F)=560,6 кДж/мольΔHсв(Н–Cl)=427,6 \Delta H_{\text{св}}(Н–Cl) = 427,6 ΔHсв (Н–Cl)=427,6 кДж/мольΔHсв(Н–Br)=362,0 \Delta H_{\text{св}}(Н–Br) = 362,0 ΔHсв (Н–Br)=362,0 кДж/мольΔHсв(Н–I)=295,0 \Delta H_{\text{св}}(Н–I) = 295,0 ΔHсв (Н–I)=295,0 кДж/моль
Похожие разницы в значениях:
Разница Н–F Н–F Н–F и Н–Cl Н–Cl Н–Cl = 560,6−427,6=133,0 560,6 - 427,6 = 133,0 560,6−427,6=133,0 кДж/мольРазница Н–Cl Н–Cl Н–Cl и Н–Br Н–Br Н–Br = 427,6−362,0=65,6 427,6 - 362,0 = 65,6 427,6−362,0=65,6 кДж/мольРазница Н–Br Н–Br Н–Br и Н–I Н–I Н–I = 362,0−295,0=67,0 362,0 - 295,0 = 67,0 362,0−295,0=67,0 кДж/мольТоже наблюдается тенденция к уменьшению связи. Попробуем рассмотреть также как и в предыдущем случае.
Если бы мы продолжили эту серию, можно было бы ожидать, что значение Н–Те Н–Те Н–Те будет постепенно снижаться и оно будет незначительно выше значения для Н–I Н–I Н–I.
Оценка будет где-то около:
ΔHсв(Н–Те)≈250−280 \Delta H_{\text{св}}(Н–Те) \approx 250 - 280 ΔHсв (Н–Те)≈250−280 кДж/моль.
Это общее представление, реальное значение может значительно варьироваться в зависимости от других факторов, таких как электронная структура и подобие химического поведения элементов.