Чтоб найти pH 0,1 М раствора KCN, мы можем использовать данные о 0,01 М растворе.

Сначала определим концентрацию гидроксид-ионов $$O{H}^{-}$$ в 0,01 М растворе KCN. Мы знаем, что:

$$pH+pOH=14$$

Таким образом, если pH = 10,6, то:

$$pOH=14-pH=14-10,6=3,4$$

Теперь выразим концентрацию гидроксид-ионов через pOH:

$$[O{H}^{-}]=10^{-pOH}=10^{-3,4}\approx 3,98\times 10^{-4}\text{моль/л}$$

Теперь найдем, какая будет концентрация $$O{H}^{-}$$ в 0,1 М растворе KCN. Реакция диссоциации KCN в воде приводит к образованию K⁺ и CN⁻, где CN⁻ будет гидролизоваться:

$$C{N}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons HCN+O{H}^{-}$$

Мы знаем, что при увеличении концентрации KCN до 0,1 М будет увеличиваться концентрация OH⁻. Так как KCN - это соль, которая в воде полностью диссоциирует, значимо увеличится концентрация $$O{H}^{-}$$.

Согласно приближенной линейной модели для кислоты, которая заменяет малые эффекты и учитывает, что каждый шаг изменения в концентрации вызовет пропорциональное изменение pH, мы можем просто рассчитать изменение:

$$pOH<em>0,01\text{(3,4)}-pOH</em>0,1\text{(нужно найти)}$$

Предполагая, что при увеличении концентрации в 10 раз $с0,01Мдо0,1М$ pOH уменьшится незначительно, можно оценить:

Если считать, что увеличение концентрации приводит к уменьшению pOH на величину, прямо пропорциональную увеличению концентрации $одинподход$, то:

Добавив пропорциональное значение к pOH 0,1 М:

Можем приблизительно сказать, что pOH в 0,1 М растворе KCN будет около 3.4 - 0.3 = 3.1 $этолишьпримерноеисправление$.

Теперь найдем pH:

$$pH=14-pOH\approx 14-3.1=10.9$$

Таким образом, pH 0,1 М раствора KCN будет приблизительно равен 10,9.