Чтобы найти разницу в pH между 0,01 М раствором сульфида натрия $Na2S$ и гидросульфида натрия $NaHS$, нужно учитывать диссоциацию обеих солей в растворе.

Сульфид натрия $Na2S$:
В растворе Na2S происходит полная диссоциация на ионы Na⁺ и S²⁻. Ион сульфида $S^{2-}$ является сильным основанием и может взаимодействовать с водой:
$${\text{S}}^{2-}+\text{H}<em>2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}+{\text{OH}}^{-}$$ Для расчета pOH раствора можно воспользоваться выражением для равновесия и значением константы диссоциации:
Учитывая, что $\text{K}</em>b$ для S²⁻ можно найти как:
$$K_b=\frac{K<em>w}{K</em>a2}$$ где $K<em>w=1.0\times 10^{-14}$ $при298,15K$, и $K</em>a2$ — константа диссоциации для H₂S.

$$K_b=\frac{1.0\times 10^{-14}}{1.0\times 10^{-13}}=0.1$$

Составим выражение для $K_b$:
$$K_b=\frac{[H{S}^{-}][O{H}^{-}]}{[S^{2-}]}$$ При начальной концентрации 0,01 М сульфида, если обозначим степень диссоциации через $x$, то:
$$0.01-x\approx 0.01(\text{для малых}x)$$ Таким образом,
$$K_b=\frac{x^2}{0.01}=0.1$$ Отсюда:
$$x^2=0.001⟹x=\sqrt{0.001}=0.03162$$ Значит, концентрация OH⁻ равна примерно $0.03162$ М:
$$pOH=-\log (0.03162)\approx 1.50$$ Следовательно,
$$pH=14-pOH=14-1.50=12.50$$

Гидросульфид натрия $NaHS$:
В данном случае гидросульфид также диссоциирует на Na⁺ и HS⁻, который в свою очередь может диссоциировать:
$${\text{HS}}^{-}\rightleftharpoons {\text{H}}^{+}+{\text{S}}^{2-}$$

Здесь можно использовать константу $K_{a1}$:
$$K_a=1\times 10^{-7}$$ Здесь можно также использовать способ с x:
$$K_a=\frac{x^2}{(0.01-x)}\approx \frac{x^2}{0.01}$$ Таким образом,
$$1\times 10^{-7}=\frac{x^2}{0.01}⟹x^2=1\times 10^{-9}⟹x=0.0001\text{M (концентрация H⁺)}$$ $$pH=-\log (0.0001)=4.0$$

Разница в pH:
Теперь можно найти разницу в pH между растворами:
$$\Delta pH=pH<em>\text{Na2S}-pH</em>\text{NaHS}=12.50-4.0=8.50$$

Таким образом, pH 0,01 М раствора сульфида натрия больше pH раствора гидросульфида натрия на 8.5 единиц.