Для решения данной задачи сначала определим изменение pH при скисании молока и затем найдем, во сколько раз возрастает концентрация ионов водорода $([H^{+}])$.

ДАНО:

Начальный pH свежего молока = 7Конечный pH скисшего молока = 3

НАЙТИ: Во сколько раз возрастает концентрация ионов водорода $[H^{+}]$ при скисании молока.

РЕШЕНИЕ:

Находим концентрацию ионов водорода $[H^{+}]$ для pH=7 и pH=3 по формуле:
$$[H^{+}]=10^{-pH}$$

Для pH=7:
$$[H^{+}{]}_7=10^{-7}\text{моль/л}$$

Для pH=3:
$$[H^{+}{]}_3=10^{-3}\text{моль/л}$$

Теперь находим, во сколько раз увеличилась концентрация ионов водорода:
$$\frac{[H^{+}]<em>3}{[H^{+}]</em>7}=\frac{10^{-3}}{10^{-7}}=10^4$$

Таким образом, концентрация ионов водорода при скисании молока возрастает в 10,000 раз.