Для нахождения массы остальных веществ в реакции необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.

Запишите уравнение реакции в сбалансированном виде:

$${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+6\text{NaOH}\to 2{\text{Al(OH)}}_3+3{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$$

Определите количество молей исходного вещества $сульфатаалюминия$, используя его молекулярную массу.

Молекулярная масса ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$:

Алюминий $Al$: $2\times 27=54\text{г/моль}$Сера $S$: $3\times 32=96\text{г/моль}$Кислород $O$: $12\times 16=192\text{г/моль}$

Общая молекулярная масса: $54+96+192=342\text{г/моль}$

Теперь найдите количество молей ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$:
$$n=\frac{m}{M}=\frac{10\text{г}}{342\text{г/моль}}\approx 0.0292\text{моль}$$

Используйте коэффициенты из уравнения для нахождения количества молей остальных веществ:

На 1 моль ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ требуется 6 моль $\text{NaOH}$.На 2 моль ${\text{Al(OH)}}_3$ образуется из 1 моля ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$.На 3 моль ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ образуется из 1 моля ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$.

Рассчитаем количество молей для NaOH, Al$OH$₃ и Na₂SO₄:

$n<em>\text{NaOH}=6\times n</em>{\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\approx 6\times 0.0292\approx 0.1752\text{моль}$$n_{\text{Al(OH)}<em>3}=2\times n</em>{\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\approx 2\times 0.0292\approx 0.0584\text{моль}$$n_{{\text{Na}}_2\text{SO}<em>4}=3\times n</em>{\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\approx 3\times 0.0292\approx 0.0876\text{моль}$

Теперь найдите массу для каждого вещества:

Молярная масса NaOH: $23+16+1=40\text{г/моль}$ $$m<em>\text{NaOH}=n</em>\text{NaOH}\times M_{\text{NaOH}}=0.1752\text{моль}\times 40\text{г/моль}\approx 7.008\text{г}$$Молярная масса Al$OH$₃: $27+3\times 16+3\times 1=78\text{г/моль}$ $$m_{\text{Al(OH)}<em>3}=n</em>\text{Al(OH)}<em>3\times M</em>{\text{Al(OH)}}_3=0.0584\text{моль}\times 78\text{г/моль}\approx 4.553\text{г}$$Молярная масса Na₂SO₄: $2\times 23+32+4\times 16=142\text{г/моль}$ $$m_{{\text{Na}}_2\text{SO}<em>4}=n</em>{\text{Na}}_2\text{SO}<em>4\times M</em>{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4=0.0876\text{моль}\times 142\text{г/моль}\approx 12.458\text{г}$$

Таким образом, массы веществ после реакции составят примерно:

NaOH ≈ 7.01 гAl$OH$₃ ≈ 4.55 гNa₂SO₄ ≈ 12.46 г