Задача по химии Могут ли при образовании h2o 2,68 грамм О2 полностью прореагировать с 0,25 грамм H2(взят ли О2 в избытке или нет)
Задача по химии Могут ли при образовании h2o 2,68 грамм О2 полностью прореагировать с 0,25 грамм H2(взят ли О2 в избытке или нет)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Чтобы узнать, достаточно ли 0,25 грамма H2 H_2 H2 для реакции с 2,68 граммами O2 O_2 O2 , необходимо провести расчет по стехиометрии.
Запишем уравнение реакции:2H2+O2→2H2O 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
2H2 +O2 →2H2 O
Из уравнения видно, что на 1 молекулу O2 O_2 O2 требуется 2 молекулы H2 H_2 H2 .
Рассчитаем количество молей H2 H_2 H2 и O2 O_2 O2 :Молярная масса H2 H_2 H2 = 2 г/моль.Молярная масса O2 O_2 O2 = 32 г/моль.Расчитаем количество молей H2 H_2 H2 :
nH2=0.25 г2 г/моль=0.125 моль n_{H_2} = \frac{0.25 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль}
nH2 =2 г/моль0.25 г =0.125 моль
Расчитаем количество молей O2 O_2 O2 :
nO2=2.68 г32 г/моль=0.0835 моль n_{O_2} = \frac{2.68 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.0835 \text{ моль}
Сравним количество молей реагентов:nO2 =32 г/моль2.68 г =0.0835 моль
Согласно уравнению реакции, для 0,0835 моля O2 O_2 O2 нам нужно:
2×nO2=2×0.0835=0.167 моль H2 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0.0835 = 0.167 \text{ моль } H_2
2×nO2 =2×0.0835=0.167 моль H2
Но у нас только 0.125 моль H2 H_2 H2 .
Вывод:Поскольку для реакции требуется 0.167 моль H2 H_2 H2 , а у нас только 0.125 моль, то H2 H_2 H2 является лимитирующим реагентом, а O2 O_2 O2 оказывается в избытке.
Таким образом, 2.68 грамма O2 O_2 O2 не сможет полностью прореагировать с 0.25 грамма H2 H_2 H2 , так как H2 H_2 H2 в недостатке.