Чтобы вычислить осмотическое давление раствора КCl, воспользуемся формулой для осмотического давления:

$$\Pi =i\cdot C\cdot R\cdot T$$

где:

$\Pi$ — осмотическое давление,$i$ — степень диссоциации,$C$ — молярная концентрация раствора,$R$ — универсальная газовая постоянная $(0,0821\text{л}\cdot \text{атм}/(\text{моль}\cdot \text{К}))$,$T$ — температура в Кельвинах.

Для начала найдем молярную концентрацию $C$:

Количество вещества КCl в растворе:
$$n=0.02\text{моль}$$

Объем раствора:
$$V=10\text{л}$$

Молярная концентрация:
$$C=\frac{n}{V}=\frac{0.02\text{моль}}{10\text{л}}=0.002\text{моль/л}$$

Теперь определим степень диссоциации $i$. Поскольку КCl диссоциирует на два иона $K{(}^{+})иCl{(}^{-})$, выражение для $i$ при полной диссоциации будет равно 2. Но учитывая, что кажущаяся степень диссоциации равна 0,969, тогда $i$ можно принять равным 1,969 $чтовключаетдиссоциациюодногомоляКCl$:

$$i=1+(0.969\times 1)=1+0.969=1.969$$

Теперь подставим все величины в формулу осмотического давления. Принимаем стандартную температуру $T$, равную 298 К $25°C$:

$$\Pi =1.969\cdot 0.002\cdot 0.0821\cdot 298$$

Рассчитаем:

$$\Pi =1.969\cdot 0.002\cdot 0.0821\cdot 298\approx 0.0976\text{атм}$$

Чтобы перевести давление из атмосферы в миллиметры ртутного столба, воспользуемся следующей зависимостью:

$$1\text{атм}\approx 760\text{мм рт. ст.}$$

Поэтому:

$${\Pi }_{\text{мм рт. ст.}}=0.0976\text{атм}\cdot 760\approx 74.176\text{мм рт. ст.}$$

Таким образом, осмотическое давление раствора равно примерно:

$$\boxed{74.18}\text{мм рт. ст.}$$