Для решения задачи можно использовать правило Вант Гоффа, которое связывает изменение скорости химической реакции с изменением температуры. Установлено, что при повышении температуры на 10 К скорость реакции увеличивается в 2.5 раза.

Для начала давайте определим, на сколько градусов Цельсия мы увеличиваем температуру:
55°C - 10°C = 45°C.

Теперь переведем это изменение температуры в Кельвины:
45°C = 45 K (поскольку изменение в градусах Цельсия равно изменению в Кельвинах).

Теперь у нас есть 4 диапазона по 10 K (0-10 K, 10-20 K, 20-30 K, 30-40 K, 40-50 K), и каждое увеличение на 10 K увеличивает скорость реакции в 2.5 раза.

Таким образом, общее увеличение скорости реакции можно вычислить как:
[
(2.5)^{(45 K / 10 K)} = (2.5)^{4.5}.
]

Теперь вычислим ( (2.5)^{4.5} ):
[
(2.5)^{4.5} \approx 52.44.
]

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 52.44 раза при повышении температуры от 10 до 55°C.