Давайте по шагам разберем задачу.

Металл X: У нас есть благородный металл из 1Б группы, в таблице Менделеева это может быть медь $Cu$ или серебро $Ag$. Обычно в таких реакциях участвует медь, так как она образует различные оксиды и соли.

Реакция нитрата металла X с гидроксидом калия и пероксодисульфатом калия:
$$2{\text{Cu(NO}}_3{\text{)}}_2+\text{KOH}+{\text{K}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_8\to {\text{Cu}}_2\text{O}+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}+{\text{NO}}_2+{\text{KNO}}_3$$ В результате реакции образуется оксид меди $I$ $Cu{(}_2)O$, а также другие продукты.

Оксид Y: В данном случае Y — это оксид меди $I$ $Cu{(}_2)O$.

Реакция оксида Y с щелочным раствором периодата калия:
$${\text{Cu}}_2\text{O}+{\text{K}}_2{\text{O}}_4\to {\text{Cu}}_2{\text{O}}_2+{\text{K}}_2\text{O}$$ Образуется оксид меди $II$ $CuO$ или других составов в зависимости от условий реакции.

Выпавший осадок Z: Осадок Z, предположительно, является оксидом меди $II$ $CuO$.

Реакция оксида Z с иодидом калия:
$$\text{CuO}+2\text{KI}\to {\text{CuI}}_2+{\text{K}}_2\text{O}$$ Образуется йодид меди $II$ $CuI{(}_2)$, которая может осаждаться.

Реакция оксида Z с пергидролем:
$$\text{CuO}+{\text{H}}_2{\text{O}}_2\to {\text{CuO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$ Здесь может происходить образование оксида меди с более высоким номером валентности $например,CuO{(}_2)$.

Итак, мы можем резюмировать:

Металл X — медь $Cu$.Оксид Y — оксид меди $I$ $Cu{(}_2)O$.Осадок Z — оксид меди $II$ $CuO$.

Таким образом, реакции показывают, как медь реакционно взаимодействует с различными веществами, образуя разные оксиды и соли.