Давайте рассмотрим указанные реакции поэтапно.

1. Реакция гидроксида меди $II$ с щелочным раствором пероксодисульфата калия

Гидроксид меди $II$, Cu$OH$₂, может взаимодействовать с пероксодисульфатом калия, K₂S₂O₈. В этом случае происходит образование сложного иона или осадка. Обычно реакция проходит с взаимодействием ионов Cu²⁺ из гидроксида с анионами пероксодисульфата, но точное уравнение реакции зависит от условий.

2. Реакция осадка с щелочным раствором периодата калия

При добавлении щелочного раствора периодата калия, KIO₄, к гидроксиду меди $II$ может произойти образование комплекса меди или другого соединения. Например, можно записать реакцию:

$${\text{Cu(OH)}}_2+2{\text{KIO}}_4\to {\text{Cu(IO}}_4{)}_2+2\text{KOH}+2{\text{H}}_2\text{O}$$

3. Реакция осадка с соляной кислотой

Гидроксид меди $II$, когда реагирует с соляной кислотой $HCl$, образует хлорид меди $II$, который имеет розовато-красный цвет:

$${\text{Cu(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{CuCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

4. Окисление хлорида меди $II$ на влажном воздухе

Хлорид меди $II$, CuCl₂, на влажном воздухе может окисляться и образовывать основной хлорид меди $II$ и медный карбонат или гидроксид, которые покроют его зеленым налетом. Можно записать реакцию окисления:

$${\text{4CuCl}}_2+{\text{O}}_2+{\text{2H}}_2\text{O}\to {\text{2Cu}}_2{\text{(OH)}}_2{\text{Cl}}_2+{\text{2Cl}}_2$$

или, возможно, образование меди$I$ в присутствии кислорода:

$${\text{4CuCl}}_2+{\text{O}}_2+{\text{2H}}_2\text{O}\to {\text{2Cu}}_2\text{O}+{\text{Cl}}_2+\text{4HCl}$$

Этот процесс приводит к образованию зеленоватого налета медного оксида или карбоната.

Заключение

Итак, у нас есть следующие уравнения реакции:

$${\text{Cu(OH)}}_2+2{\text{KIO}}_4\to {\text{Cu(IO}}_4{)}_2+2\text{KOH}+2{\text{H}}_2\text{O}$$$${\text{Cu(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{CuCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$Углубленный оксидный процесс в воздухе, в том числе сульфиды и карбонаты, который может быть написан как:
$${\text{2CuCl}}_2+{\text{O}}_2+{\text{nH}}_2\text{O}\to {\text{Cu}}_x{\text{(OH)}}_2+\text{Products}$$

Такие процессы требуют точного контроля условий и их конечные продукты могут варьироваться.