Для решения задачи нам необходимо знать, какие реакции происходят при смешивании гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (CuSO₄). В результате реакции образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂) и натрий-сульфат (Na₂SO₄):

[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

Теперь давайте по шагам решим задачу:

Определим количество NaOH в 400 г 10%-ного раствора.
[
\text{Масса NaOH} = 0{,}10 \times 400 \, \text{г} = 40 \, \text{г}
]

Найдем количество молей NaOH.
[
\text{Молярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}
]
[
\text{Количество моль NaOH} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
]

По реакции видно, что NaOH реагирует с CuSO₄ в соотношении 2:1. То есть 1 моль NaOH может прореагировать с ( \frac{1}{2} ) моль CuSO₄.

Теперь нам необходимо знать, какое количество CuSO₄ у нас в растворе и будет ли оно достаточным, чтобы прореагировать с имеющимся NaOH. Предположим, что у нас имеется достаточное количество CuSO₄, чтобы полностью прореагировать с NaOH.

Количество моль Cu(OH)₂, образованного в реакции:
На 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂, значит у нас получается:
[
\text{Количество моль Cu(OH)}_2 = 1 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂:
[
\text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 63{,}5 + 2 \times (16 + 1) = 63{,}5 + 34 = 97{,}5 \, \text{г/моль}
]
[
\text{Масса Cu(OH)}_2 = 1 \, \text{моль} \times 97{,}5 \, \text{г/моль} = 97{,}5 \, \text{г}
]

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании 400 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II), составляет 97,5 г.