Из предложенного перечня веществ между перманганатом калия ((KMnO_4)) и толуолом ((C_7H_8)) может пройти окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора.

Уравнение реакции:

[ C_7H_8 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow C_7H_6O + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O ]

В этой реакции перманганат калия (окислитель) восстанавливается до ионов марганца (Mn^{2+}) с изменением цвета от фиолетового до бесцветного или светло-розового, а толуол (восстановитель) окисляется до толуальдегида.

Электронный баланс:

Окисление толуола:

Толуол теряет 2 водорода, окисляясь до толуальдегида.(C_7H_8 \rightarrow C_7H_6O + 2e^-)

Восстановление перманганата:

Ион марганца в перманганате восстанавливается из (MnO_4^{-}) до (Mn^{2+}), принимая 8 электронов.(MnO_4^{-} + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O)

Теперь уравняем количество электронов. Для этого можно умножить уравнение окисления толуола на 5:

[ 5C_7H_8 \rightarrow 5C_7H_6O + 10e^- ]

Теперь можем записать общий баланс:

[ 5C_7H_8 + 8KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow 5C_7H_6O + 8MnSO_4 + 8K_2SO_4 + H_2O ]

Итак,

Окислитель: (KMnO_4) (перманганат калия)Восстановитель: (C_7H_8) (толуол)

Реакция протекает с изменением цвета раствора, что делает её подходящей для рассмотрения в данном задании.