Реакции обмена происходят, когда два соединения обмениваются своими компонентами, образуя новые вещества. Для определения, будет ли реакция идти до конца, нужно учитывать, образуются ли в результате реакции малорастворимые вещества, газ или вода.

А. CuO и HNO3

Реакция: [ \text{CuO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Молекулярное уравнение: [ \text{CuO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Полное ионное уравнение: [ \text{CuO} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ]

Краткое ионное уравнение: [ \text{CuO} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]

Пояснение: Реакция идет до конца, так как образуется вода - малорастворимый продукт.

Б. CaCl2 и NaBr

Реакция: [ \text{CaCl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow \text{CaBr}_2 + 2 \text{NaCl} ]

Молекулярное уравнение: [ \text{CaCl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow \text{CaBr}_2 + 2 \text{NaCl} ]

Полное ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Br}^- + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- ]

Краткое ионное уравнение: Нет реакции, ни одного малорастворимого продукта не образуется, реакция не идет до конца.

Пояснение: Все ионы остаются в растворе, так как образуются только растворимые соли.

В. Ba(OH)2 и Na2SO4

Реакция: [ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{NaOH} ]

Молекулярное уравнение: [ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{NaOH} ]

Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- + 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{OH}^- ]

Краткое ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

Пояснение: Реакция идет до конца, так как образуется малорастворимый осадок бария (BaSO4).

Г. SO2 и H2O

Реакция: [ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 ]

Молекулярное уравнение: [ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 ]

Полное ионное уравнение: Необходимо учитывать, что (\text{H}_2\text{SO}_3) является слабой кислотой и в водном растворе не полностью диссоциирует, поэтому полный ионный состав сложно выразить.

Краткое ионное уравнение: Сложно выразить, так как нет явного обмена ионов.

Пояснение: Реакция идет до конца, так как образуется сульфитная кислота, но в классическом понимании ионных уравнений не отображается обмен.

Таким образом, реакции идут до конца в случаях b) и в), а в остальных случаях реакции не приводят к образованию малорастворимых соединений.