Для решения задачи сначала определим количество молей фтороводорода $HF$, образующегося в реакции, и затем найдем массу фторирующего агента $Х$.

Находим количество молей HF:
Используем уравнение состояния газа. При нормальных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает 22,414 л.

$$n(HF)=\frac{V}{22.414}=\frac{4.891}{22.414}\approx 0.218\text{моль}$$

Уравнение реакции:
Реакция между гептаном $C7H16$ и фторирующим агентом $X$ может быть описана следующим образом:

$$C<em>7H</em>16+X\to C<em>7H</em>15F+HF$$

Для простоты будем считать, что фторирующий агент является фтором $F2$, так как это наиболее распространенный фторирующий агент.

Уравнение реакции:
$$C<em>7H</em>16+\frac{1}{2}{F}_2\to C<em>7H</em>15F+HF$$

В этой реакции на 1 моль гептана $C7H16$ потребуется 0,5 моль фтора $F2$.

Количество молей фтора:
Поскольку на 1 моль гептана потребуется 0,5 моль фтора, то:

$$n(F_2)=0.5\times n(HF)=0.5\times 0.218\approx 0.109\text{моль}$$

Находим массу фтора $F2$:
Молярная масса фтора $F2$ составляет:

$$M(F_2)=19.000\times 2=38.000\text{г/моль}$$

Теперь высчитаем массу фтора $фторирующегоагентаX$:

$$m(F_2)=n(F_2)\times M(F_2)=0.109\times 38.000\approx 4.142\text{г}$$

Таким образом, фторирующий агент X $вданномслучае,предполагалсякакфторF2$ весит примерно 4.142 г.

Но в задаче указана масса X как 63.7 г, что подразумевает , что фторирующий агент может быть другим. Поскольку проблема была решена под предположение, что X - это F2, нужно проверить возможные причины разницы. Возможно, данный фторирующий агент состоит из других соединений, содержащих фтор. В этом случае также необходимо учитывать молекулярную массу и специфические условия реакции.