Сульфид железа $II$, или FeS, образуется при взаимодействии железа $Fe$ с серой $S$ по следующему уравнению реакции:

$$\text{Fe}+\text{S}\to \text{FeS}$$

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молем серы, чтобы образовать 1 моль сульфида железа $II$.

У вас 6,8 моль серы, и, учитывая, что на каждую молекулу серы требуется 1 моль железа, максимальное количество сульфида железа, который может быть получен, будет равно количеству серы. То есть, в этом случае образуется 6,8 моль FeS.

Таким образом, количество вещества сульфида железа $II$, образовавшегося в результате реакции, составляет 6,8 моль.