Для нахождения одновалентного элемента в оксиде, учитывая, что массовая доля кислорода составляет 53,3%, можно использовать следующее.

Обозначим массу кислорода в 100 граммах соединения. Она составит 53,3 грамма.Тогда масса одновалентного элемента будет равна 100 г - 53,3 г = 46,7 грамма.Теперь найдем количество молей кислорода. Молярная масса кислорода $O$ составляет примерно 16 г/моль. Следовательно, количество молей кислорода:
$$n(O)=\frac{53,3\text{г}}{16\text{г/моль}}\approx 3,33\text{моль}$$Количество молей одновалентного элемента $обозначимегокакX$ в оксиде можно получить, зная, что в оксиде X и O находятся в соотношении 1:1, так как элемент одновалентный. Это означает, что количество молей X также равно 3,33 моль.Теперь можем найти молярную массу элемента X:
$$M(X)=\frac{46,7\text{г}}{3,33\text{моль}}\approx 14,0\text{г/моль}$$

Элементы с молярной массой около 14 г/моль - это азот $N$, который при образовании оксидов, как правило, имеет степень окисления +1 в некоторых соединениях.

Итак, одновалентный элемент в этом оксиде - это азот $N$.