Для разложения воды $H_{2}O$ электрическим током происходят следующие реакции:

$$2H_{2}O\to 2H_2+O_2$$

Из реакции видно, что 2 молекулы воды дают 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода. Водород и кислород в стандартных условиях $н.у.$ занимают объёмы, пропорциональные количеству образованных молекул.

Из условия задачи известно, что выделилось 3,36 литра водорода $H_2$. Так как 1 моль газа в стандартных условиях занимает объём 22,4 литра, мы можем вычислить количество образованного водорода в молях:

$$n(H_2)=\frac{3,36\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,15\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, на каждую 2 молекулы водорода $или1мольH_2$ выделяется 1 молекула кислорода $или0,5мольO_2$. Таким образом, количество образовавшегося кислорода можно вычислить по следующей пропорции:

$$n(O_2)=\frac{1}{2}\times n(H_2)=\frac{1}{2}\times 0,15\text{моль}=0,075\text{моль}$$

Теперь вычислим объём кислорода, используя объём 1 моля газа в н.у.:

$$V(O_2)=n(O_2)\times 22,4\text{л/моль}=0,075\text{моль}\times 22,4\text{л/моль}=1,68\text{л}$$

Теперь найдём число молекул кислорода. Для этого воспользуемся числом Авогадро, $N_A\approx 6,022\times 10^{23}\text{молекул/моль}$:

$$N(O_2)=n(O_2)\times N_A=0,075\text{моль}\times 6,022\times 10^{23}\text{молекул/моль}\approx 4,51\times 10^{22}\text{молекул}$$

Таким образом, объём образовавшегося кислорода составляет 1,68 литра, а количество молекул кислорода — примерно $4,51\times 10^{22}$ молекул.