Для определения pH водных растворов солей, необходимо рассмотреть, какие ионы они диссоциируют и как они взаимодействуют с водой.

Ортохромит бария $BaCr{O}_4$:

Это соль образуется от слабой хромовой кислоты и сильного основания $гидроксидбария$.При растворении в воде он диссоциирует на ионы:
$${\text{BaCrO}}_4\to {\text{Ba}}^{2+}+{\text{CrO}}_4^{2-}$$Ион хромата ${\text{CrO}}_4^{2-}$ может взаимодействовать с водой, действуя как основание:
$${\text{CrO}}_4^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCrO}}_4^{-}+{\text{OH}}^{-}$$Это приводит к образованию ${\text{OH}}^{-}$ и, следовательно, к увеличению pH. Таким образом, раствор ортохромита бария будет иметь pH больше 7.

Сульфит калия $K_{2}S{O}_3$:

Сульфит калия состоит из ионов калия ${\text{K}}^{+}$ $сильноеоснование$ и сульфита ${\text{SO}}_3^{2-}$ $отслабойсернистойкислоты$.При диссоциации в воде он дает:
$${\text{K}}_2{\text{SO}}_3\to 2{\text{K}}^{+}+{\text{SO}}_3^{2-}$$Ион сульфита ${\text{SO}}_3^{2-}$ также может взаимодействовать с водой, действуя как основание:
$${\text{SO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HSO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$$Это также приводит к образованию ${\text{OH}}^{-}$ и, следовательно, к увеличению pH. Таким образом, раствор сульфита калия будет иметь pH больше 7.

Вывод:

Раствор ортохромита бария $BaCr{O}_4$ — pH > 7.Раствор сульфита калия $K_{2}S{O}_3$ — pH > 7.