Растворы электролитов проводят электрический ток, потому что они содержат ионы, которые являются заряженными частицами и способны перемещаться под действием электрического поля. Когда электролиты растворяются в воде (или другом растворителе), они диссоциируют на ионы. Например, соль (NaCl) диссоциирует на натрий (Na⁺) и хлорид (Cl⁻) ионы:

[ \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- ]

Эти свободные ионы могут перемещаться и переносить электрический заряд, что приводит к проведению электрического тока.

Напротив, неэлектролиты, такие как сахар или спирт, не диссоциируют на ионы в растворе. Они остаются целыми молекулами и не образуют заряженные частицы. Это означает, что в растворе неэлектролита отсутствуют подвижные ионы, способные переносить электрический ток. Таким образом, неэлектролиты, не имея свободных носителей заряда, не проводятся электрический ток.

Важный момент: несмотря на то, что молекулы неэлектролитов могут иметь полярные связи и собственный дипольный момент, этого недостаточно для проведения тока, так как они не способны за счет своих молекул образовывать свободные заряженные частицы, которые могли бы перемещаться в электрическом поле.