Электроотрицательность — это способность атома привлекать к себе электроны в химической связи. Сопоставление электроотрицательности элементов с характером химической связи и полярностью молекул можно сделать следующим образом:

Типы химических связей:

Ковалентная связь: Формируется между атомами, которые имеют похожую электроотрицательность (обычно разница менее 0.4). В этом случае электроны делятся между атомами. Например, в молекуле Cl2 оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, и связь является неполярной.Полярная ковалентная связь: Существует между атомами с различной электроотрицательностью (разница от 0.4 до 1.7). В этом случае один атом притягивает электроны сильнее, создавая частичный отрицательный заряд на одном из атомов и частичный положительный на другом. Примером такой связи может служить молекула HCl, где хлор более электроотрицателен, чем водород.Ионная связь: Образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (обычно больше 1.7). В этом случае один атом передает свои электроны другому, образуя ионы. Например, в NaCl натрий передает свой электрон хлору, что приводит к образованию ионной связи.

Полярность молекул:
Полярность молекулы зависит не только от типа химической связи, но и от её геометрической структуры. Даже если в молекуле присутствуют полярные ковалентные связи, общий дипольный момент может быть равен нулю, если молекула симметрична (например, CO2).

Если молекула ассиметрична и содержит полярные связи, она, скорее всего, будет полярной (например, H2O).Если молекула симметрична и содержит полярные связи, она может быть неполярной (например, CCl4).

Таким образом, знание значений электроотрицательности элементов позволяет предсказать характер химической связи и полярность молекул, а именно:

Небольшая разница (0.0-0.4) — неполярная ковалентная связь.Умеренная разница (0.4-1.7) — полярная ковалентная связь.Большая разница (1.7 и выше) — ионная связь.

Это позволяет лучше понимать, как взаимодействуют разные элементы и каковы свойства образуемых ими соединений.