Автокатализ — это явление, при котором продукт реакции ускоряет саму реакцию. В таких процессах продукт, образующийся в ходе химической реакции, действуя как катализатор, улучшает скорость реакции, что создает замкнутый механизм взаимодействия между реагентами и продуктами.

Примером автокатализа может служить реакция, в которой один из продуктов реакции способствует дальнейшему продвижению этой реакции. Рассмотрим несколько примеров:

Реакция между уксусной кислотой и гидроксидом натрия — в некоторых случаях, если в реакции образуется уксусный ион, он может ускорить реакцию нейтрализации.

Процесс разложения пероксида водорода (Н2О2) — в присутствии небольшого количества ионов водорода (H+), образующихся в результате разложения, скорость реакции значительно увеличивается. В этом случае продукт (вода) может выступать как автокатализатор.

Процесс полимеризации — в некоторых случаях, например, при полимеризации алкенов, образующийся полимер может стать катализатором для дальнейшей полимеризации, ускоряя процесс образования новых цепей.

Таким образом, автокатализ играет важную роль в кинетике реакций, изменяя порядок реакции и способствуя увеличению скорости продукта. Это явление часто наблюдается в биологических системах, например, в метаболических путях, где продукт может усиливать производство себя в циклических процессах.