Кратко и по существу — по каждому оксиду: строение → электронная структура → кислотно‑основное поведение → практические следствия.

1) Натрия оксид (в форме Na2O)

Строение и электроника: ионная кристаллическая решётка с катионами Na+ и анионами O2−; закрытые оболочки, малое перекрывание орбиталей.Кислотно‑основные свойства: сильно основный; в воде быстро гидролизуется: (\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2\,NaOH}).Следствия: в природных и технол. системах повышает щёлочность, используется как флюс в стекловарении (понижает температуру плавления), при выпадении из расплава легко даёт коррозию/выщелачивание; в почвах и водах повышает pH и подвижность многих ионов.

2) Кремния диоксид (SiO2)

Строение и электроника: трёхмерная сеть сильных ковалентных Si–O связей (сетки/полимеры), Si4+ с заполнением s/p, отсутствие d‑электронов, большой запрещённый промежуток → электроизоляция.Кислотно‑основные свойства: преимущественно кислотный (кислотный оксид) в силу сильной полярности Si–O и низкой основности O2− в сети; плохо растворим в воде, реагирует с сильными основаниями: (\mathrm{SiO_2 + 2\,NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O}) (образование силикатов).Следствия: высокая химическая стойкость к кислотам (минеральная устойчивость, горные породы, кварц), растворимость в щелочах определяет выбор щелочных обработок и утилизации; в строительстве и стеклоделии SiO2 задаёт вязкость расплава, прочность и стойкость; в бетоне реакция щелочь–кремнезём (ASR) приводит к разрушению.

3) Оксиды железа (основные представители FeO, Fe3O4, Fe2O3)

Строение и электроника: переходнометаллические оксиды с частично локализованными d‑орбиталями, разными степенями ионовости/ковалентности; переменные степени окисления (Fe2+, Fe3+) → богатство электрохимии и красно‑черно‑коричневых оттенков.Кислотно‑основные свойства: часто амфотерные или слабо основные, поведение зависит от оксида/поверхности:
FeO — преимущественно основный: (\mathrm{FeO + 2\,HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O}).Fe2O3/Fe3O4 — амфотерны на поверхности: растворяются в кислотах и в сильно щелочных средах в виде гидроксо‑комплексов, пример реакции с кислотой: (\mathrm{Fe_2O_3 + 6\,HCl \rightarrow 2\,FeCl_3 + 3\,H_2O}), и с основанием (образование гидроксо‑комплексов): (\mathrm{Fe_2O_3 + 2\,OH^- + 3\,H_2O \rightarrow 2\,[Fe(OH)_4]^-}).Поверхности проявляют кислотно‑основный буфер через протонирование/депротонирование гидроксилов: (\;\equiv!Fe!-!OH + H^+ \rightleftharpoons \equiv!Fe!-!OH_2^+,\quad \equiv!Fe!-!OH \rightleftharpoons \equiv!Fe!-!O^- + H^+).Следствия: высокая реакционная способность в природных средах (влияние на подвижность питательных и токсичных элементов — фосфаты, тяжелые металлы адсорбируются на поверхностях Fe‑оксидов); в металлургии Fe‑оксиды восстанавливают в доменных печах (восстановление CO/H2) — лёгкость восстановления зависит от оксида (FeO легче, чем Fe2O3); в коррозии и пассивации образуют защитные оксидные плёнки (магнетит Fe3O4 пассивирующий); амфотерность влияет на растворимость при кислотных осадках и в щелочных условиях (например при промывке/обезвоживании).

Краткие практические выводы

Na2O/щелочные оксиды ведут себя как сильные основания → быстро повышают pH, растворяют кислотно‑растворимые компоненты; важны в стекле и при выщелачивании.SiO2 — кислотный, высоко ковалентный и устойчивый → определяет механические и химические свойства пород, стекла, керамики; растворяется в щелочах, что даёт проблемы (ASR) и возможности (щелочное выщелачивание/синтез силикатов).Fe‑оксиды — электрохимически активны и амфотерны; контролируют движение элементов в почвах и водах, участвуют в коррозии, восстановлении и каталитических/адсорбционных процессах.

Эти отличия коренятся в ионной (Na2O) vs ковалентной сетевой (SiO2) vs d‑электронной переходно‑металлической (Fe‑оксиды) природе связей, и определяют роль оксидов в природе и технике.