Объем, занимаемый 20 г углекислого газа, зависит от давления и температуры. В общем случае, для расчетов объема газов используется уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала нужно определить количество вещества в 20 г углекислого газа. Для этого воспользуемся формулой молярной массы: M = m/n, где M - молярная масса газа, m - масса газа, n - количество вещества.

Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12,01 (масса углерода) + 2*16 (масса кислорода) = 44,01 г/моль.

n = m/M = 20 г / 44,01 г/моль ≈ 0,454 моль.

Теперь можем найти объем газа при определенных условиях (например, при стандартных условиях - давление 1 атмосфера и температура 0°C):

V = nRT/P ≈ 0,454 моль 0,0821 (273 К) / 1 атм ≈ 10 л.

Таким образом, 20 г углекислого газа при стандартных условиях объемом около 10 л.