Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций.

Сначала запишем уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок серы (BaSO4), который иском в задаче.

Далее найдем молярные массы соединений:
BaCl2 = 137.3 г/моль
Na2SO4 = 142.0 г/моль
BaSO4 = 233.4 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(BaCl2) = m/M = 15 г / 137.3 г/моль = 0.109 моль
n(Na2SO4) = m/M = x г / 142.0 г/моль
n(BaSO4) = 0 (т.к. это искомое вещество)

Согласно уравнению, коэффициенты при соединениях указывают их молевые соотношения: 1:1. Таким образом, n(BaCl2) = n(BaSO4).

Из этого следует, что n(BaSO4) = 0.109 моль.

Теперь найдем массу осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.109 моль 233.4 г/моль = 25.47 г

Итак, масса осадка (BaSO4), образующегося при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и раствора сульфата натрия, составляет 25.47 г.