Почему растворимость газов в воде уменьшается при нагревании и как это влияет на распределение растворённых кислорода в водоёме летом, какие химические и биологические последствия это может иметь для аквакоммун

4 Ноя в 06:57
5 +5
0
Ответы
1
Коротко — причина и следствие.
Почему растворимость падает:
- Газ в воде установливает равновесие: gas (g)⇌gas (aq)\text{gas (g)} \rightleftharpoons \text{gas (aq)}gas (g)gas (aq) и описывается законом Генри: C=kH p \;C = k_H\,p\;C=kH p (где CCC — концентрация в воде, ppp — парциальное давление газа, kHk_HkH — константа Генри, зависящая от температуры).
- Температурная зависимость через энтальпию растворения: dln⁡KdT=ΔH∘RT2\displaystyle \frac{d\ln K}{dT}=\frac{\Delta H^\circ}{RT^2}dTdlnK =RT2ΔH . Для большинства газов ΔH∘<0\Delta H^\circ<0ΔH<0 (растворение экзотермично), поэтому при росте TTT равновесная константа и растворимость уменьшаются.
- Дополнительно повышение TTT увеличивает кинетическую энергию молекул и ослабляет гидратационную оболочку, что тоже снижает удержание газа в растворе.
Пример численно:
- Растворимость кислорода в пресной воде: S(0∘C)≈14.6 mg L−1, S(10∘C)≈11.3 mg L−1, S(20∘C)≈9.1 mg L−1 \;S(0^\circ\mathrm{C})\approx 14.6\ \mathrm{mg\;L^{-1}},\; S(10^\circ\mathrm{C})\approx 11.3\ \mathrm{mg\;L^{-1}},\; S(20^\circ\mathrm{C})\approx 9.1\ \mathrm{mg\;L^{-1}}\;S(0C)14.6 mgL1,S(10C)11.3 mgL1,S(20C)9.1 mgL1 (убывание порядка 0.15 ⁣− ⁣0.2 mg L−1 per ∘C\;0.15\!-\!0.2\ \mathrm{mg\;L^{-1}\;per\;^\circ C}0.150.2 mgL1perC).
Как это влияет на распределение кислорода в водоёме летом:
- Площадь поверхности тёплая (эпилимнион) — там растворимость ниже; одновременно в жару часто формируется тепловая стратификация (эпилимнион / металимнион / гиполимнион), которая препятствует вертикальному перемешиванию.
- В результате верхний слой может быть относительно насыщен фотосинтезом, но глубинные слои (гиполимнион) лишены притока кислорода и испытывают дефицит/аноксию, особенно при высокой биологической потребности (разложение органики, дыхание).
- Итого: летом обычно наблюдается пониженный общий запас растворённого кислорода и локальные зоны гипоксии/аноксии в глубине и ночью.
Химические и биологические последствия для аквакоммун:
- Повышенная смертность/стресс рыбы и беспозвоночных при DO\;DODO ниже критических значений (видозависимо, часто проблемно при <3 ⁣− ⁣5 mg L−1\;<3\!-\!5\ \mathrm{mg\;L^{-1}}<35 mgL1).
- Увеличение анаэробных процессов: денитрификация, восстановление сульфатов с выделением H2S\mathrm{H_2S}H2 S, метаногенез—плохие запахи, токсичность.
- Восстановление железа/марганца и высвобождение фосфора из донных отложений при восстановительных условиях — подпитка эвтрофикации и цветения водорослей.
- Повышение метаболизма организмов (эффект Q10Q_{10}Q10 ) увеличивает потребление кислорода, усугубляя дефицит.
- Сдвиг видов в сторону теплолюбивых и кислото-/толерантных видов, рост заболеваний.
Коротко о мерах снижения риска:
- Аэрация/кислородонаполнение и/или искусственное перемешивание (дестратификация).
- Снижение поступления органики и питательных веществ (контроль стоков, ферм).
- Регулирование загрузки (плотности посадки в прудах/фермах), мониторинг DODODO особенно ночью.
- Теневые/охлаждающие мероприятия и выбор глубины/мест расположения плотин/водоёмов.
4 Ноя в 07:52
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир