Для решения задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

По уравнению видно, что происходит образование осадка хлорида серебра (AgCl).

Теперь найдем молярные массы веществ:

Молярная масса NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/мольМолярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 3 * 16 = 169,87 г/моль

Теперь найдем количество вещества, взаимодействующего:
n(NaCl) = m/M = 25/58,44 = 0,428 моль
n(AgNO3) = 0,428 моль

По уравнению видно, что 1 моль NaCl соответствует 1 моль AgCl. Это означает, что в результате реакции образуется 0,428 моль AgCl.

Теперь найдем массу AgCl:
m(AgCl) = n M = 0,428 143,32 = 61,27 грамм

Итак, масса осадка хлорида серебра, полученного при взаимодействии 25 граммов хлорида натрия и раствора нитрата серебра, составляет 61,27 грамм.